Прошу помочь с химией и сделать решение данной задачи, буду признателен

Короткий ответ 51,8 л.Объем выделившегося водорода зависит от стехиометрии реакции между алюминием и серной кислотой. Сбалансированное химическое уравнение имеет вид:2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серной кислоты с образованием 3 моль газообразного водорода.Используя число Авогадро, мы можем рассчитать количество молей алюминия в образце:9,03∙1023 атомов Al / (6,022∙10^23 атомов/моль) = 1,50 моль Al.Согласно стехиометрии, 1,50 моль Al произведет:(3 моль H2 / 2 моль Al) * 1,50 моль Al = 2,25 моль H2.Наконец, используя закон идеального газа, мы можем рассчитать объем выделившегося водородного газа:V = nRT/Pгде n - количество молей газа, R - газовая постоянная, T - температура, P - давление. Принимая стандартную температуру и давление (STP), то есть 0°C и 1 атм, мы можем использовать следующие значения:R = 0,0821 л-атм/(моль-К)T = 273 KP = 1 атмПодставляя эти значения, получаем:V = (2,25 моль) * (0,0821 L-атм/(моль-K)) * (273 K) / (1 атм) = 51,8 л.Таким образом, объем выделившегося водородного газа составляет 51,8 л.