Обчисліть об’єм газу, що виділиться при взаємодії 3,6 г магнію з мурашиною кислотою.

Ответ:

Реакція між магнієм та мурашиною кислотою має наступний хімічний склад:

Mg + 2HCOOH → Mg(CHO2)2 + H2

За цією реакцією 1 моль магнію взаємодіє з 2 молями мурашиної кислоти, утворюючи 1 моль водню. Знаючи масу магнію (3,6 г) та його молярну масу (24,3 г/моль), можна визначити кількість моль магнію:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 3,6 г / 24,3 г/моль ≈ 0,148 моль.

За рівнянням реакції, 1 моль магнію утворює 1 моль водню, тому кількість молей водню, який виділиться, також дорівнює 0,148 моль.

Об'єм водню можна визначити за ідеальним газовим законом:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, T - температура газу в абсолютних одиницях (Кельвінах), R - універсальна газова стала.

Температуру та тиск реакції можна прийняти стандартними умовами (тиск 1 атм, температура 273 К). У такому разі, універсальна газова стала має значення R = 0,0821 л·атм/моль·K.

V(H2) = n(H2) * RT / P = 0,148 моль * 0,0821 л·атм/моль·K * 273 К / 1 атм ≈ 3,5 л.

Отже, об'єм водню, який виділиться, становить приблизно 3,5 л.

Объяснение: