Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Пожалуйста помогите с химией

Ответы 1

  • При электролизе поваренной соли (NaCl) в растворе происходит реакция разложения на катоде: 2 H2O + 2 e- -> H2↑ + 2 OH- и на аноде: 2 Cl- -> Cl2↑ + 2 e- Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Тогда 100 г NaCl содержат: n(NaCl) = m/M = 100 г / 58,44 г/моль ≈ 1,71 моль NaCl Так как 2 моли электронов необходимы для выделения одного моля хлора (Cl2), то для выделения 1,71 моль Cl2 нужно 2 * 1,71 ≈ 3,42 моль электронов. Теперь рассчитаем количество щелочи, которое образуется в процессе электролиза. При выделении 1 моль Cl2 необходимо 2 моля ОН-: 2 OH- -> H2O + 1/2 Cl2↑ + 2 e- Таким образом, для выделения 1,71 моль Cl2 необходимо 2 * 1,71 ≈ 3,42 моль ОН-. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Объем 3,42 моль NaOH можно рассчитать по формуле: V = n * M / p где n - количество вещества, M - молярная масса, p - плотность. V = 3,42 моль * 40 г/моль / 0,25 г/см³ ≈ 547 см³ ≈ 0,547 л. Таким образом, при электролизе 100 г поваренной соли можно получить около 3,42 моль (около 68 г) хлора и около 0,547 л щелочи с плотностью 0,25 г/см³.

    • Автор:

      david58
    • 1 год назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years