Який об'єм вуглекислого газу виділиться прал взаємодії 200 г мейрій карбоньку, що містить 5% домішка в, з фосфатною, к-тою, болеро вихід продукту становить 27%? 87%)​

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі потрібно знати реакцію пральної взаємодії мейрій карбонату з фосфатною кислотою:

CaCO3 + H3PO4 → CaHPO4 + CO2 + H2O

За реакцією видно, що на кожен моль CaCO3 виділяється один моль CO2.

Знайдемо масу CaCO3 у 200 г мейрій карбонату з домішкою в:

маса CaCO3 = 200 г × (1 - 0,05) = 190 г

Тепер знайдемо кількість молей CaCO3:

n(CaCO3) = маса / молярна маса = 190 г / 100.09 г/моль = 1.899 моль

Якщо вихід продукту становить 27%, то кількість молей продукту, CaHPO4, дорівнює:

n(CaHPO4) = 0,27 × 1.899 моль = 0,513 моль

Так як коефіцієнт стехіометрії для CO2 у реакції дорівнює 1, то кількість молей CO2, виділеного під час реакції, також дорівнює 0,513 моль.

Нарешті, об'єм CO2 можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8.314 J/(K·mol)), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

За стандартних умов температура і тиск дорівнюють 273 К і 1 атм відповідно. Тому:

V = 0,513 моль × 8,314 J/(K·моль) × 273 К / (1 атм × 100000 Па/атм) = 11,5 л

Отже, під час пральної взаємодії 200 г мейрій карбонату з домішкою в буде виділено 11,5 л CO2.