Задачка по химии, помогите пожалуйста

Для решения этой задачи можно использовать закон идеального газа, который связывает давление, объем, температуру и количество молей газа. Формула закона идеального газа имеет следующий вид: PV = nRT Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в градусах Кельвина. Чтобы определить массу оксида серы (IV), занимающего объем 400 л при температуре 20°C и давлении 770 мм рт. ст., нужно сначала перевести температуру в Кельвины, а давление - в атмосферы (атм), поскольку универсальная газовая постоянная R выражается в единицах Латм/кмоль. Можем использовать следующие преобразования: 20°C + 273,15 = 293,15 K (перевод из градусов Цельсия в Кельвины) 770 мм рт. ст. / 760 мм рт. ст. / атм = 1,0132 атм (перевод из миллиметров ртути в атмосферу). Теперь можно перестроить закон идеального газа, чтобы решить вопрос о количестве молей: n = PV/RT Подставляя данные значения, получаем: n = (1,0132 атм)(400 л) / [(0,08206 Латм/кмоль)(293,15 K)] = 15,77 моль. Далее можем использовать молярную массу оксида серы (IV), которая составляет 64,06 г/моль, для расчета массы: масса = n x молярная масса = 15,77 моль x 64,06 г/моль = 1009,8 г. Таким образом, масса оксида серы (IV), занимающего объем 400 л при температуре 20°C и давлении 770 мм рт. ст. составляет примерно 1009,8 грамма. Чтобы определить плотность азота, нам нужно знать массу азота и объем контейнера. Однако в задаче дана информация только об оксиде серы (IV), а не об азоте. Поэтому я не могу рассчитать плотность азота.