Химия. Решить задачу с объяснение (дано, решение). Есть ответ

Для решения задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции окисления уксусного альдегида: CH3CHO + O2 → CH3COOH + H2O Из уравнения видно, что при окислении 1 моль уксусного альдегида получается 1 моль уксусной кислоты. Молярная масса уксусного альдегида CH3CHO = 44 г/моль, тогда количество молей уксусного альдегида можно найти как: n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 88 кг / 44 г/моль = 2000 моль Масса уксусной кислоты, которая бы образовалась при 100% выходе продукта, равна массе уксусного альдегида, умноженной на мольную массу уксусной кислоты: m(CH3COOH) = n(CH3CHO) × M(CH3COOH) = 2000 моль × 60 г/моль = 120000 г = 120 кг Однако, по условию задачи, массовая доля выхода продукта составляет 80%, что означает, что 20% продукта пропадает в процессе реакции. Таким образом, масса полученной уксусной кислоты составит 80% от расчетного значения: m' (CH3COOH) = 0.8 × 120 кг = 96 кг Чтобы найти объем полученной кислоты, необходимо разделить ее массу на плотность: V(CH3COOH) = m(CH3COOH) / ρ(CH3COOH) = 96 кг / 1,05 г/мл ≈ 91,4 л Таким образом, при окислении 88 кг уксусного альдегида при условии 80% выхода продукта, получится примерно 91,4 л уксусной кислоты плотностью 1,05 г/мл.