Б) обчислити об'єм ортофосфорної кислоти, яку труба взяти для повної нейтралізаці розчину барій гідроксиду масою 95г.

відповідь:

Для вирішення задачі нам необхідно знати концентрацію розчину барію гідроксиду(Ba (OH)2) і рівняння реакції нейтралізації.

Рівняння реакції нейтралізації між Ba (OH) 2 і H3PO4 виглядає наступним чином:

Ba(OH)2 + H3PO4 -> BaHPO4 + 2H2O

З рівняння видно, що для повної нейтралізації 1 моль Ba(OH)2 потрібно 1 моль H3PO4.

Маса Ba (OH)2, дана в задачі, дорівнює 95 г. молярна маса Ba (OH)2 дорівнює:

137.33 г / моль (Ba) + 2 (17.01 г/моль) (O) + 2 (1.01 г / моль) (H) = 171.33 г / моль

Отже, кількість молей Ba (OH)2 у розчині дорівнює:

95 г / 171.33 г / моль = 0.554 моль Ba (OH)2

Так як рівняння реакції нейтралізації вказує, що 1 моль H3PO4 потрібно для нейтралізації 1 моль ba(OH)2, то кількість молей H3PO4, яке потрібно для повної нейтралізації, також дорівнює 0.554 моль.

Обсяг необхідної ортофосфорної кислоти можна розрахувати, знаючи її концентрацію і кількість молей, яке потрібно для нейтралізації розчину ba(OH)2.

Припустимо, що ми будемо використовувати 0,1 М розчин H3PO4. Об'єм ортофосфорної кислоти, необхідної для нейтралізації 0,554 моль Ba (OH)2, можна розрахувати за формулою:

V = n / C

де V-об'єм кислоти в літрах, n - кількість молей кислоти, C-концентрація кислоти в молях на літр.

V = 0,554 моль / 0,1 М = 5,54 л

Таким чином, щоб повністю нейтралізувати розчин Ba(OH)2 масою 95 г, потрібно взяти трубу об'ємом 5,54 л ортофосфорної кислоти концентрацією 0,1 м.