Определить объем 96%-ного раствора H2SO4 (плотностью 1.84 г/см3) и массу фосфорита, содержащую 80% Ca3(PO4)2 , которые нужно израсходовать для получения 20 т простого суперфосфата

Ответ:

10124.8 г / (1.84 г/см3 × 0.96) = 5575.22 см3 = 5.58 л

Объяснение:

0.8 т × 1000 кг/т = 800 кг

Таким образом, масса фосфорита, необходимая для получения 20 т простого суперфосфата, равна:

20 т × 1000 кг/т = 20000 кг

Масса Ca3(PO4)2, содержащаяся в 20000 кг фосфорита, равна:

800 кг × (20000 кг / 1000 кг) = 16000 кг

Молярная масса Ca3(PO4)2 равна:

3 × 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 × 30.97 г/моль (молярная масса фосфора) + 8 × 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 310.18 г/моль

Тогда количество моль Ca3(PO4)2, содержащееся в 16000 кг, равно:

16000 кг / 310.18 г/моль = 51.63 моль

Для превращения моля Ca3(PO4)2 в моля простого суперфосфата требуется 2 моля H2SO4. Таким образом, количество моль H2SO4, необходимое для получения 20 т простого суперфосфата, равно:

2 × 51.63 моль = 103.26 моль

Объем 96%-ного раствора H2SO4, содержащего 103.26 моль H2SO4, можно определить, зная массу H2SO4 и его плотность. Масса H2SO4 равна:

103.26 моль × 98.08 г/моль = 10124.8 г

Объем 96%-ного раствора H2SO4 можно определить по формуле:

объем = масса / (плотность × концентрация)

где концентрация равна 96% = 0.96.