Обчисліть масу металічного срібла, яке виділиться під час взаємодії 9 г технічного бутаналю, що містить 20% домішок, з амоніачним розчином аргентум(1) оксиду, взятим у надлишку.ХЭЛП​

Ответ:

Объяснение:

Запишемо хімічне рівняння реакції взаємодії:

3 Ag2O + 2 C4H9CHO → 6 Ag + 2 CO2 + 5 H2O + C4H10O

З рівняння видно, що на кожні 3 молекули Ag2O припадають 6 атомів Ag. Тому для обчислення маси Ag, яка утвориться, необхідно спочатку визначити кількість молів Ag2O, яка взята у реакцію.

Молярна маса Ag2O: 2 x 107.87 g/mol + 15.999 g/mol = 231.87 g/mol

Кількість молів Ag2O, взятих у реакцію:

n(Ag2O) = m/M = (9 г x 0.8) / 231.87 г/моль = 0.031 моль

Так як Ag2O взято у надлишку, то вся кількість Ag2O, що взята у реакцію, повинна бути використана. Тому кількість молів Ag, яка утвориться, дорівнює 2 рази кількості молів Ag2O:

n(Ag) = 2 x n(Ag2O) = 0.062 моль

Молярна маса Ag: 107.87 g/mol

Маса Ag, яка утвориться:

m(Ag) = n(Ag) x M(Ag) = 0.062 моль x 107.87 г/моль = 6.70 г

Отже, маса металічного срібла, яке виділиться під час взаємодії, дорівнює 6.70 г.