ДАЮ 60 БАЛЛОВ в результате взаимодействия 82 г фосфата натрия с нитратом серебра было получено 158 г фосфата серебра Вычислите практический выход продукта в процентах от теоретически возможного

Відповідь:

Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какой массой фосфата серебра можно получить из 82 г фосфата натрия, если вся масса фосфата натрия реагирует с нитратом серебра:

1 моль Na3PO4 + 3 моль AgNO3 → 1 моль Ag3PO4 + 3 моль NaNO3

Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль

Молярная масса Ag3PO4 = 418.58 г/моль

Количество молей Na3PO4 = масса / молярная масса = 82 г / 163.94 г/моль = 0.5 моль

Количество молей Ag3PO4, которое можно получить, равно количеству молей Na3PO4, так как коэффициент перед Ag3PO4 в уравнении реакции равен 1.

Масса Ag3PO4, которую можно получить, равна количеству молей Ag3PO4, умноженному на молярную массу Ag3PO4:

Масса Ag3PO4 = количество молей Ag3PO4 x молярная масса Ag3PO4

= 0.5 моль x 418.58 г/моль

= 209.29 г

Теоретический выход продукта равен массе Ag3PO4, которую можно получить, если бы все 82 г фосфата натрия реагировали с нитратом серебра, т.е. 209.29 г.

Практический выход продукта равен фактически полученной массе Ag3PO4, т.е. 158 г.

Практический выход в процентах от теоретически возможного выхода можно рассчитать по формуле:

Практический выход в % = (фактический выход / теоретический выход) x 100%

Подставляя значения, получаем:

Практический выход в % = (158 г / 209.29 г) x 100%

≈ 75.4%

Ответ: практический выход продукта составляет около 75.4% от теоретически возможного.

Пояснення: