На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Розрахуйте еквівалент, еквівалентну масу та основність H3PO4 в цій реакції. На підставі розрахунків напишіть рівняння реакції.​

Ответ:

Для розрахунку еквіваленту та еквівалентної маси скористаємося формулами:

еквівалент = маса речовини / молярна маса / ступінь окиснення

еквівалентна маса = молярна маса / ступінь окиснення

Молярна маса ортофосфорної кислоти H3PO4 = 98 г/моль.

Еквівалент H3PO4:

еквівалент = 9,797 г / 98 г/моль / 3 = 0,0332 екв.

Еквівалентна маса H3PO4:

еквівалентна маса = 98 г/моль / 3 = 32,67 г/екв.

Для розрахунку основності H3PO4 скористаємося рівнянням реакції:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

За витраченою кількістю NaOH можна визначити, що на один еквівалент H3PO4 витрачається 3 еквіваленти NaOH:

еквівалент NaOH = 7,998 г / 40 г/моль / 1 = 0,199 екв.

основність H3PO4 = еквівалент NaOH / еквівалент H3PO4 = 0,199 / 0,0332 = 6.

Отже, еквівалент H3PO4 дорівнює 0,0332 екв., еквівалентна маса H3PO4 дорівнює 32,67 г/екв., а основність H3PO4 в цій реакції дорівнює 6.

Рівняння реакції:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.

Объяснение: