ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧАМИ ХИМИЯ!!!

Для решения этой задачи нужно знать формулу сульфита калия - K2SO3. При полной диссоциации он распадается на два калиевых ионa K+ и один сульфитный ион SO32-. Молярная масса K2SO3 = 239,1 + 32 + 316 = 158,1 г/моль Количество вещества сульфита калия: n = m/M = 24/158,1 = 0,1518 моль При полной диссоциации одной моли K2SO3 образуется один мол SO32-. Таким образом, при полной диссоциации 0,1518 моль сульфита калия образуется 0,1518 моль SO32- анионов. Ответ: 0,152 моль. Для решения этой задачи нужно знать формулу гидроксида калия - KOH. Реакция нейтрализации хлорной кислоты с гидроксидом калия будет выглядеть так: HCl + KOH → KCl + H2O Точный расчёт требует учёта активности гидроксида калия, но можно воспользоваться приближённой формулой: pH = 14 - pOH pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11 pOH = -log[OH-] [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-11) [OH-] - концентрация гидроксидных ионов в растворе V - объём раствора хлорной кислоты n = [OH-] * V - количество молей гидроксидных ионов в растворе Количество молей KOH, необходимых для нейтрализации, будет равно количеству молей HCl: n(KOH) = n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 10^(-pH) * V(HCl) M(KOH) - молярная масса гидроксида калия m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) - масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации Теперь подставим значения и решим: n(KOH) = 10^(-3) * 4200 мл = 4,2 моль M(KOH) = 56,1 г/моль (калий - 39,1 г/моль, кислород - 16 г/моль, водород - 1 г/моль) m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 4,2 * 56,1 = 235,62 г Ответ: 236 г.

1)Формула сульфита калия - K2SO3. Молярная масса K2SO3 = 239.1 г/моль + 32.1 г/моль + 316.0 г/моль = 158.3 г/моль.Масса 24 г сульфита калия содержит моль вещества:n = масса / молярная масса = 24 г / 158.3 г/моль = 0.1517 моль.Полная диссоциация K2SO3 дает 2 K+ и 1 SO3^2- ионов, так что общее количество анионов равно 1*0.1517 = 0.1517 моль.2) Уравнение реакции нейтрализации кислоты и щелочи: HCl + KOH -> KCl + H2O.Для нейтрализации одного моля HCl необходимо один моль KOH.Так как pH = 3, то концентрация [H+] = 10^-3 М. Также известно, что объем раствора V = 4200 мл = 4.2 л.Для расчета количества молей HCl в 4.2 л раствора необходимо умножить его объем на концентрацию:n(HCl) = V*[H+] = 4.2 л * 10^-3 М = 0.0042 моль.Так как каждый моль HCl требует один моль KOH, то также потребуется 0.0042 моль KOH.Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль.Масса KOH, необходимая для нейтрализации HCl:масса = количество молей * молярная масса = 0.0042 моль * 56.1 г/моль = 0.23562 г, округляем до 0.24 г.Ответ: 0.24 г.