В реакциб вступил магний с 175г 18% раствора бромовородной кислоты.определить массу соли и обьем водорода

Mg+2HBr—>MgBr2+H2m(HBrчист) =w*m=0,18*175=31,5гm(MgBr2) =31,5*184/162=35,8гn(MgBr2) =m/M=35,8/184=0,19мольV(H2) =n*Vm=0,19*22,4=4,4л

Если магний взят в избытке, считаем по бромоводородной кислоте. Ее взято =175*0,18/81=0,389 моль2 HBr + Mg = MgBr2 + H2Водорода выделилось 0,389/2 моль или =0,389*22,4/2=4,36 лсоли образовалось такое же количество 0,389/2 или 0,389*(24+2*81)/2 =36,2 г