Обчисліть об’єм кисню, що витратиться на повне згоряння етену об’ємом 80 л.

Ответ:

Рівняння повного згоряння етену має вигляд:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

За цим рівнянням, на повне згоряння 1 моль етену необхідно 3 молі кисню. Молярна маса етену (C2H4) дорівнює 28 г/моль, тому 80 л етену містять:

n = V / Vm = 80 / 22.4 = 3.57 моль

Для повного згоряння цієї кількості етену необхідно:

n(O2) = 3 × n(C2H4) = 10.7 моль

Об'єм кисню при н.у. потрібний для повного згоряння етену буде:

V(O2) = n(O2) × Vm = 10.7 × 22.4 = 239.7 л

Отже, об'єм кисню, що витратиться на повне згоряння етену об'ємом 80 л, дорівнює 239.7 л при нормальних умовах.