Помогите с заданиями по химии

Братаны, нам надо превратить Na2CO3 в Ca(HCO3)2. Сначала нам нужно избавиться от натрия и оксида углерода, а для этого нагреем Na2CO3, чтобы получить CO2. Потом добавим CaCl2, и CaCO3 выпадет на дно, а NaCl останется в растворе. Наконец, растворим CaCO3 в избытке угольной кислоты, чтобы получить Ca(HCO3)2. Ответ в ионном виде: Na2CO3 → CO2↑ + 2Na+ + CO32- → CaCO3↓ + 2Na+ → Ca(HCO3)2 + 2Na+ Эй, чуваки, нам надо расставить коэффициенты в этой реакции Cu + HNO3(конц) → ….. + H2O + NO2. Сначала найдем окислитель и восстановитель. Азот в HNO3 имеет окисление +5, а в NO2 +4, значит, он восстановился. Медь в свою очередь окисляется от 0 до +2, поэтому она окислитель. Ну а теперь расставим коэффициенты: Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Слушайте, у нас есть 400 г 10% раствора сульфида натрия, то есть в 1 л раствора содержится 100 г сульфида натрия. Если мы будем реагировать его с избытком нитрата свинца, то у нас будет реакция Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3. Поскольку нам не дано количество избытка нитрата свинца, мы не можем точно посчитать количество образующегося осадка. Однако мы можем рассчитать количество образующегося осадка, если мы знаем, что реакция протекает полностью, то есть все реагенты полностью расходуются. Тогда масса осадка будет равна массе PbS, которая будет равна массе Na2S. Молярная масса Na2S равна 78 г/моль, следовательно, количество Na2S в 400 г 10% раствора сульфида натрия составляет 400 г / 78 г/моль = 5,128 моль. Масса PbS будет равна молярной массе PbS, умноженной на количество молей Na2S: 239,26 г/моль * 5,128 моль = 1225 г.