Задача с карбонатом меди (2)помогите срочно!!

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между основным карбонатом меди и азотной кислотой: CuCO3 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O Согласно уравнению, на 1 моль основного карбоната меди необходимо 2 моля азотной кислоты. Рассчитаем, сколько моль азотной кислоты содержится в 27% растворе массой 28 г: моль HNO3 = масса / молярная масса = 28 г / 63 г/моль = 0,444 моль Таким образом, для реакции с основным карбонатом меди требуется 0,222 моль азотной кислоты (половина от общего количества молей). Масса основного карбоната меди может быть рассчитана с использованием молярной массы, которая равна 123,5 г/моль: моль CuCO3 = масса / молярная масса = 28 г / 123,5 г/моль = 0,227 моль Согласно уравнению реакции, 1 моль основного карбоната меди дает 1 моль нитрата меди, следовательно, количество моль нитрата меди, полученного в реакции, равно 0,227 моль. Теперь можно рассчитать массовую долю вещества в образовавшемся растворе. Для этого найдем массу нитрата меди: масса Cu(NO3)2 = молярная масса * количество молей = 187,5 г/моль * 0,227 моль = 42,53 г Общая масса раствора состоит из массы нитрата меди и массы воды, следовательно: массовая доля в-ва = (масса нитрата меди / общая масса раствора) * 100% = (42,53 г / (42,53 г + 28 г)) * 100% = 60,2% Ответ: массовая доля вещества в образовавшемся растворе составляет 60,2%.