ПОМОГИТЕ ПО ХИМИИ СРОЧНО!!!!

Дано: масса аммиака (NH3) = 136 г Уравнение реакции полного сжигания аммиака: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O Решение: Найдем количество молей аммиака: m(NH3) = 136 г M(NH3) = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль (молярная масса NH3) n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 136 г / 17 г/моль = 8 моль Согласно уравнению реакции, 4 моли NH3 соответствуют 2 молям N2. Таким образом, количество молей азота, получаемого при полном сжигании 8 моль NH3, равно: n(N2) = 2 моль/4 моль × 8 моль = 4 моль Найдем массу азота (N2): M(N2) = 14 г/моль × 2 = 28 г/моль (молярная масса N2) m(N2) = n(N2) × M(N2) = 4 моль × 28 г/моль = 112 г Найдем объем азота (N2) при нормальных условиях (н.у.): V(N2) = n(N2) × V(m) = 4 моль × 22,4 л/моль = 89,6 л Ответ: Масса азота, полученного при полном сжигании 136 г аммиака, равна 112 г, а объем азота при н.у. равен 89,6 л.