Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 8,32 г кальцію з достатньою кількістю етанолу, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m₁(Ca) = 8,32 г

w(домішки) - 4%

Найти: V(Н₂) - ?

Знайдемо масу Кальцію без домішок:

m(Ca) = m₁(Ca) * (100% - w(домішки)/100% = 8,32 * 96% : 100% = 8г

Складемо РХР:

8 г                                                           х л

2Ca + 2CH₃CH₂OH → 2CH₃CH₂OCa + Н₂↑

n = 2 моль                                              n = 1 моль

M = 40 г/моль                                       Vm = 22,4 л/моль

m = 80 г                                                  V = 22,4 л

V(Н₂) = 8 * 22,4 : 80 = 2,24 л