Решение задач по химии

Дано: Уравнение реакции: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж Количество сгоревшего спирта: 3 моль Найти: - Количество выделенной теплоты - Количество вступившего в реакцию кислорода Решение: 1. Количество выделенной теплоты: В уравнении реакции указано, что при сгорании 1 моля спирта выделяется 1374 кДж теплоты. Следовательно, при сгорании 3 моль спирта выделится: Q = 3 моль × 1374 кДж/моль = 4122 кДж Ответ: выделится 4122 кДж теплоты. 2. Количество вступившего в реакцию кислорода: Исходя из уравнения реакции, для сгорания 1 моля спирта необходимо 3 моля кислорода. Значит, для сгорания 3 моль спирта потребуется: 3 моль спирта × 3 моля О2/1 моль спирта = 9 моль О2 Ответ: в реакцию вступило 9 моль кислорода.