К раствору массой 250г с массовой долей бария хлорида 30% добавили раствор сульфатной

BaCl2+H2SO4=BaSO4 (выпал в осадок) + 2HCI Дано: М р-ра (BaCI) = 250 г W р-ра (BaCI) = 30% Найти: m (BaSO4) - ? Решение: М в-ва = Мр-ра * W р-ра/100% М в-ва = 250*30/100=75 г n = m/M n=75/172,5=0,43 моль Исходя из ур-ния реакции n (BaSO4) = 0,43 моль m (BaSO4) = 0,43*137+96=100,19 г

Дано: Масса раствора бария хлорида: 250 г Массовая доля бария хлорида: 30% Масса раствора сульфатной кислоты: 196 г Массовая доля кислоты: 35% Мы можем использовать уравнение реакции между бариевым хлоридом и сульфатной кислотой, чтобы определить, какой осадок образуется: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Мы видим, что осадок, который образуется, - это бариевый сульфат (BaSO4). Масса бариевого сульфата, которая образуется, будет определяться количеством бария хлорида в растворе и количеством сульфатной кислоты, которые были добавлены. Также, нам нужно убедиться, что реагенты используются в соответствии с их стехиометрическими коэффициентами. Сначала определим количество бария хлорида в растворе: Масса бария хлорида = 250 г × 0,3 = 75 г Далее, определим количество сульфатной кислоты, которое было добавлено в раствор: Количество H2SO4 = 196 г × 0,35 г/г = 68,6 г Сравним количество бария и сульфатной кислоты и убедимся, что они соответствуют стехиометрическому коэффициенту 1:1 в уравнении реакции: Барий: 75 г / 137,3 г/моль = 0,546 моль Сульфатная кислота: 68,6 г / 98,1 г/моль = 0,699 моль Мы видим, что количество бария и сульфатной кислоты различается, поэтому ограничивающим реагентом является барий хлорид. Это означает, что вся сульфатная кислота будет использована для реакции с барием. Масса бариевого сульфата, которая образуется, может быть вычислена следующим образом: Масса BaSO4 = 0,546 моль × 233,4 г/моль = 127,1 г Ответ: Масса образовавшегося осадка равна 127,1 г. Осадок называется бариевым сульфатом (BaSO4).