Помогите пожалуйста срочно надо задание по химии решить

Перед решением задачи нужно записать уравнение реакции титрования: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O где H2C2O4 - щавелевая кислота, KMnO4 - перманганат калия, H2SO4 - серная кислота. Для нахождения нормальности раствора перманганата калия нужно воспользоваться формулой: N1V1 = N2V2 где N1 - нормальность щавелевой кислоты, V1 - объем щавелевой кислоты, израсходованный на титрование, N2 - нормальность перманганата калия, V2 - объем перманганата калия, израсходованный на титрование. Переходим к расчетам: N1 = 0.01043 н (дано в условии) V1 = 25 мл (дано в условии) V2 = 23.5 мл (дано в условии) N2 = N1*V1/V2 = 0.01043 н * 25 мл / 23.5 мл = 0.0111 н Теперь можно найти титр перманганата калия по формуле: Титр = M * 5 * 158 / 2 где M - молярная масса перманганата калия (158 г/моль), коэффициент 5 соответствует молярному коэффициенту перманганата калия в уравнении реакции, а 2 - молярному коэффициенту щавелевой кислоты. Титр = 0.0111 н * 5 * 158 / 2 = 4.40 г/л Ответ: нормальность перманганата калия равна 0.0111 н, титр перманганата калия равен 4.40 г/л.