Какую массу SO2 надо пропустить в раствор KOH массой 140г с массовой долей щелочи 35%, чтобы в полученном растворе

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между SO2 и KOH, а затем рассчитать массу солей, образующихся в растворе.Уравнение реакции:SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2OМолярная масса KOH:K = 39.1 г/мольO = 16.0 г/мольH = 1.0 г/мольKOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/мольМасса KOH в растворе:140 г * 0.35 = 49 гМасса KOH в моль:49 г / 56.1 г/моль = 0.87 мольМасса кислой соли (KHSO3), образующейся при реакции:1 моль SO2 дает 1 моль KHSO3Моль SO2, необходимых для образования KHSO3:0.87 мольМасса KHSO3:0.87 моль * 120.2 г/моль = 104.5 гМасса средней соли (K2SO3), образующейся при реакции:1 моль SO2 дает 1 моль K2SO3Моль SO2, необходимых для образования K2SO3:0.87 мольМасса K2SO3:0.87 моль * 174.3 г/моль = 151.5 гМасса SO2, необходимых для образования KHSO3 и K2SO3:Масса образовавшихся солей должна быть в 3,95 раз больше массы кислой соли:151.5 г / 3.95 = 38.3 г1 моль SO2 дает 1 моль KHSO3 и 1 моль K2SO3, поэтому масса SO2, необходимая для образования обоих солей, равна:0.87 моль * 64.1 г/моль = 55.8 гТаким образом, для того чтобы получить массу средней соли в 3,95 раз большую, чем масса кислой соли, нужно пропустить 55.8 г SO2 через раствор KOH.