Найти массу осадка который образуется при взаимодействии сульфата меди (2) с 600г.20% раствора гидроксида калия

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди (II) взаимодействует с 2 молями гидроксида калия, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (II).Сначала нужно найти количество моль гидроксида калия, содержащееся в 600 г 20% растворе:Масса K(OH) в растворе = 600 г × 0,2 = 120 гМолярная масса K(OH) = 56,11 г/мольКоличество моль K(OH) = 120 г ÷ 56,11 г/моль = 2,14 мольЗатем можно вычислить количество моль сульфата меди (II), необходимое для реакции:1 моль CuSO4 соответствует 2 молям KOHследовательно, 2,14 моль KOH соответствуют 2,14 ÷ 2 = 1,07 моль CuSO4Наконец, можно найти массу гидроксида меди (II), образующегося в результате реакции:1 моль Cu(OH)2 имеет массу 97,56 г/мольследовательно, 1,07 моль Cu(OH)2 имеет массу 97,56 г/моль × 1,07 моль = 104,44 гТаким образом, масса осадка гидроксида меди (II), образующегося в результате реакции, равна 104,44 г.