СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!! Розглянемо реакцію A + B + C → D, для якої порядок щодо кожного реагенту дорівнює 1. (a) Напишіть закон швидкості реакції. (b) Уявіть початкові умови, за яких швидкість дорівнює v0. Як зміниться швидкість реакції, якщо концентрацію реагенту А збільшити втричі, а концентрації В і С зменшити вдвічі?

Ответ:

Объяснение:

(a) Закон швидкості реакції з порядками реагентів, рівними 1, має вигляд:

v = k[A][B][C], де v - швидкість реакції, [A], [B], [C] - концентрації реагентів А, В і С відповідно, а k - коефіцієнт швидкості реакції.

(b) Якщо на початку реакції концентрації реагентів А, В та С дорівнюють відповідно [A]₀, [B]₀ та [C]₀, то швидкість реакції буде дорівнювати:

v = k[A]₀[B]₀[C]₀ = v₀

Якщо концентрацію реагенту А збільшити втричі, а концентрації В і С зменшити вдвічі, то нові концентрації становитимуть:

[A] = 3[A]₀

[B] = 0.5[B]₀

[C] = 0.5[C]₀

Підставляючи ці значення у закон швидкості реакції, отримуємо нову швидкість:

v' = k[3[A]₀][0.5[B]₀][0.5[C]₀] = 0.75k[A]₀[B]₀[C]₀ = 0.75v₀

Таким чином, якщо збільшити концентрацію реагенту А втричі, а концентрації реагентів В і С зменшити вдвічі, то швидкість реакції зменшиться на 25%.