1.Необхідно знайти метал, який був використаний у реакції з бромом, де утворився двохвалентний бромид масою 20 г. 2.Необхідно визначити метал, який був використаний у реакції з хлоридною кислотою, де з 9 г металу було отримано 11,2 л водню.

Відповідь:

Для знаходження металу, який був використаний у реакції з бромом, необхідно знайти його молярну масу.

За формулою бромиду двохвалентного металу можна зрозуміти, що одна молекула бромиду містить два атоми брому. Тому, молярна маса бромиду буде дорівнювати сумі мас двох атомів брому, тобто 2 x 79,904 = 159,808 г/моль.

Отже, якщо ми отримали 20 г бромиду, то кількість молей бромиду буде дорівнювати 20 г / 159,808 г/моль = 0,125 моль.

Так як у двохвалентному бромиді один металічний атом зв'язаний з двома атомами брому, то кількість молей металу буде дорівнювати половині кількості молей бромиду, тобто 0,125 моль / 2 = 0,0625 моль.

Для знаходження молярної маси металу необхідно поділити масу металу на кількість молей:

молярна маса металу = 20 г / 0,0625 моль = 320 г/моль.

Отже, металом, який був використаний у реакції з бромом, був метал з молярною масою 320 г/моль.

Для визначення металу, який був використаний у реакції з хлоридною кислотою, необхідно використати закон пропорційності між кількістю виділеного водню та масою металу.

За хімічним рівнянням реакції з хлоридною кислотою, одна молекула кислоти взаємодіє з одним атомом металу, утворюючи одну молекулу водню. Тому, маса металу, яка була використана у реакції, буде пропорційна кількості виділеного водню.

Кількість молей виділеного водн