1. Напишіть рівняння реакцій Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(NO3)2→Ca3(PO4)2→CaCl, Обчисліть, яка маса кальцій хлориду утворилась в результаті взаємодії 67 г кальцій ортофосфату з хлоридною кислотою. ПАМАГИТЕ ДАЮ 100 БАЛОВ​

Ответ:

Объяснение:

Рівняння реакцій:

Ca3(PO4)2 + 6HCl → 2H3PO4 + 3CaCl2

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Ca(NO3)2 → CaO + 2NO2 + 1/2O2

CaO + CO2 → CaCO3

Тому рівняння повної реакції:

3Ca3(PO4)2 + 14HNO3 + 8CaCl2 → 2NO2 + 8H2O + 9Ca(NO3)2 + 6CaCl2

Розрахуємо молярну масу кальцій хлориду:

M(CaCl2) = 111 г/моль

Об'єм HNO3, який можна отримати з 67 г кальцій ортофосфату:

n(Ca3(PO4)2) = m/M(Ca3(PO4)2) = 67 г / 310 г/моль = 0,216 моль

n(HNO3) = 14 n(Ca3(PO4)2) = 3,024 моль

Отже, маса CaCl2, який утворився:

m(CaCl2) = n(CaCl2) × M(CaCl2) = 6 × n(Ca3(PO4)2) × M(CaCl2) = 6 × 0,216 моль × 111 г/моль = 14,904 г

Отже, у результаті взаємодії 67 г кальцій ортофосфату з хлоридною кислотою утворилось 14,904 г кальцій хлориду.