ХИМИЯ 8 КЛАСС СРОЧНОООО

Дано: Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 40 г Концентрация раствора азотной кислоты (HNO3) не указана Нам нужно найти массу 20% раствора нитрата бария (Ba(NO3)2) Решение: Напишем уравнение реакции между гидроксидом бария и азотной кислотой: Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O В данном случае у нас есть избыток азотной кислоты, поэтому гидроксид бария будет полностью растворен в растворе. Найдем количество моль гидроксида бария: n(Ba(OH)2) = m/M, где m - масса, M - молярная масса n(Ba(OH)2) = 40 г / 171,34 г/моль = 0,233 моль Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 2 молями азотной кислоты. Поскольку азотной кислоты в данной задаче достаточно, все гидроксид бария будет растворен в растворе азотной кислоты. Найдем количество моль нитрата бария, который образуется: n(Ba(NO3)2) = n(Ba(OH)2) / 1 * 1/2 = 0,116 моль Найдем массу нитрата бария: m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) * M, где M - молярная масса Ba(NO3)2 m(Ba(NO3)2) = 0,116 моль * 261,34 г/моль = 30,4 г Наконец, найдем массу 20% раствора нитрата бария. 20% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г нитрата бария. m(20% раствора Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / 20 * 100 = 30,4 г / 20 * 100 = 152 г Ответ: при взаимодействии 40 г гидроксида бария с избытком раствора азотной кислоты можно получить 152 г 20% раствора нитрата бария.