Оксид углерода 4 объемом 0.56 л н.у. пропустили через избыток раствора гирдоксида кальция Найдите массу выпавшего осадка

Уравнение реакции прописываем следующим образом: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓ + H2O где ↓ означает, что CaCO3 выпадает в виде осадка. Найдём количество вещества CO2: n = V / Vm = 0.56 л / 22.4 л/моль = 0.025 моль Определим, какое количество Ca(OH)2 необходимо для полного осаждения CaCO3: 1 моль CaCO3 образуется из 1 моль Ca(OH)2 следовательно, нам нужно 0.025 моль Ca(OH)2. Рассчитаем массу Ca(OH)2, используя молярную массу (74 г/моль): m = n * M = 0.025 моль * 74 г/моль = 1.85 г Таким образом, для полного осаждения CaCO3 из 0.56 л CO2 необходимо 1.85 г Ca(OH)2.