Яка маса фосфор (III) оксиду утвориться у результаті горіння фосфору у 6,23л кисню? ​

Для розв'язання цього завдання потрібно скласти рівняння реакції горіння фосфору у кисні:

P4 + 5O2 → 2P2O5

За цим рівнянням видно, що 1 моль фосфору горить з виділенням 2 молей фосфору(V) оксиду (P2O5).

Спочатку потрібно визначити, скільки молей кисню знадобиться для горіння фосфору:

за умовою об'єм кисню 6,23 л, а у нормальних умовах (0°C і 1 атм) об'єм 1 моля газу дорівнює 22,4 л. Тому кількість молей кисню можна обчислити за формулою:

n = V / Vm = 6.23 / 22.4 ≈ 0.278 моль

За рівнянням реакції 1 моль фосфору дає 2 моля P2O5. Отже, кількість молей P2O5, що утворюються, дорівнює:

n(P2O5) = 2 × n(P) = 2 × 0.139 ≈ 0.278 моль

Тепер можна обчислити масу P2O5 за формулою:

m(P2O5) = n(P2O5) × M(P2O5) = 0.278 × 142 = 39.4 г

Отже, маса фосфор (III) оксиду, яка утвориться при горінні фосфору в 6,23 л кисню, дорівнює близько 39,4 г.