Віддам 30 балів!!!Для повного розчинення суміші магний оксиду та магний карбоциту масою 58 г використали 720 мл хлоридной кислоти з контентрацита хлороводни 2.5 моль/л. Розрахуйте масові частки (%) речовин у вихідній сумі Який об'єм газу (н. у.) при цьому виділився?​

Ответ:

Нам потрібно спочатку знайти мольну кількість кислоти, яку ми використали:

n(HCl) = C × V = 2.5 моль/л × 0.72 л = 1.8 моль

Так як магній оксид (MgO) та магній карбонат (MgCO3) розчиняються у кислоті з утворенням магній хлориду (MgCl2) та виділенням діоксиду вуглецю (CO2), то вихідна суміш повністю перетворилась на MgCl2 та CO2. Для розрахунку масових часток оксиду та карбонату, спочатку потрібно знайти масу MgCl2, яку ми утворили:

m(MgCl2) = n(MgCl2) × M(MgCl2) = 1.8 моль × 95.2 г/моль = 171.36 г

Так як вихідна суміш складалась з 58 г MgO та MgCO3, то масові частки речовин можна обчислити за допомогою наступних формул:

% MgO = m(MgO) / m(сума) × 100% = 58 г / (58 г + (58 г + 84 г)) × 100% = 30.19%

% MgCO3 = m(MgCO3) / m(сума) × 100% = 84 г / (58 г + (58 г + 84 г)) × 100% = 69.81%

Для розрахунку об'єму газу, який виділився, спочатку потрібно знайти мольну кількість CO2, яку ми утворили:

n(CO2) = n(HCl) = 1.8 моль

Для ідеального газу, об'єм залежить від кількості речовини та температури та тиску. При стандартних умовах (0 °C, 1 атм), 1 моль будь-якого ідеального газу займає об'єм 22.4 л. Отже, об'єм CO2, який ми утворили, можна обчислити за допомогою наступної формули:

V(CO2) = n(CO2) × V(мольного газу) = 1.8 моль × 22.4 л/моль = 40.32 л (при стандартних умовах)

Отже, масові частки MgO та

Объяснение:

можно лучший ответ