Розчин пероксиду гідрогену приготували розбавленням 25,00 мл 3%-го пероксиду гідрогену до 250,0 мл. Скільки мілілітрів отриманого розчину слід взяти, щоб на його титрування після обробки НСl і KI витратилось 23,52 мл 0,1500 М розчину тіосульфату натрію

Ответ:

Объяснение:

Спочатку визначимо масову концентрацію пероксиду гідрогену у початковому розчині:

3 г розчину містять 100 г розчину, тому

1 г розчину містить 0,03 г пероксиду гідрогену

25 мл (або 0,025 л) розчину містять 0,03 г/мл × 25 мл = 0,75 г пероксиду гідрогену

Масова концентрація пероксиду гідрогену у початковому розчині:

c1 = (0,75 г) / (0,025 л) = 30 г/л = 3%

Далі визначимо кількість речовини тіосульфату натрію, яка міститься у 23,52 мл 0,1500 М розчину:

n(Na2S2O3) = c(V/1000) = 0,1500 моль/л × (23,52 мл / 1000) л = 0,003528 моль

Ця кількість тіосульфату натрію витрачається на окислення пероксиду гідрогену за рівнянням:

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + S + 2H2O

5H2O2 + 2HCl → 2H2O + 2Cl- + 5O2 + 2H3O+

Оскільки з рівняння видно, що коефіцієнт молярного перетворення пероксиду гідрогену дорівнює 5, то кількість пероксиду гідрогену, яка міститься у взятому об'ємі розчину, буде:

n(H2O2) = 0,003528 моль / 5 = 0,000706 моль

Маса пероксиду гідрогену, яку необхідно взяти для отримання такої ж кількості реакційної речовини, буде:

m(H2O2) = n(H2O2) × M(H2O2) = 0,000706 моль × 34,014 г/моль = 0,024 г

Об'єм розчину пероксиду гідрогену, який необхідно взяти, щоб отримати таку масу, буде:

V = m(H2O2) / c1 = 0,024 г / (30 г/л) = 0,0008 л = 0,8 мл