Яку масу кальцію необхідно окиснити, щоб добути 28 г кальцій оксиду? Какую массу кальция необходимо окислить, чтобы получить 28 г кальций оксида?

Відповідь:

Молярна маса кальцій оксиду (CaO) дорівнює 56,077 г/моль. Отже, кількість молей CaO, необхідних для добування 28 г CaO, дорівнює:

кількість молей = маса / молярна маса = 28 г / 56,077 г/моль = 0,499 моль

За рівнянням реакції Ca + 1/2O2 -> CaO знаходимо, що для однієї молі кальцію необхідно 1/2 моля кисню. Тому кількість молей кисню, потрібних для добування 0,499 моль CaO, дорівнює:

кількість молей O2 = 1/2 * 0,499 моль = 0,2495 моль

Молярна маса кисню (O2) дорівнює 31,998 г/моль. Тому маса кисню, необхідна для добування 28 г CaO, дорівнює:

маса O2 = кількість молей O2 * молярна маса O2 = 0,2495 моль * 31,998 г/моль = 7,988 г

Отже, необхідно окиснити 7,988 г кальцію, щоб добути 28 г кальцій оксиду.

Пояснення: