2.Сколько граммов гидроксида натрия необходимо добавить к раствору соляной кислоты массой 50 г с мс долей кислоты 5%

Для решения задачи необходимо использовать реакцию нейтрализации между кислотой и основанием: HCl + NaOH → NaCl + H2O Из уравнения видно, что на 1 моль HCl нужно 1 моль NaOH, так как коэффициенты перед соединениями равны 1. Массовая доля кислоты в растворе равна массе кислоты, деленной на массу раствора: массовая доля кислоты = (масса HCl / масса раствора) × 100% масса HCl = массовая доля кислоты × масса раствора / 100% масса HCl = 5% × 50 г / 100% = 2.5 г Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, так как молярная масса NaOH также равна 40 г/моль, то для нейтрализации 2.5 г HCl потребуется 0.0687 моль NaOH: моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 2.5 г / 36.46 г/моль = 0.0687 моль 0.0687 моль NaOH = 0.0687 моль HCl Масса гидроксида натрия равна массе молярной массы, умноженной на количество молей: масса NaOH = молярная масса NaOH × количество молей NaOH масса NaOH = 40 г/моль × 0.0687 моль = 2.748 г Таким образом, для нейтрализации 50 г раствора соляной кислоты массовой долей 5% необходимо добавить 2.748 г гидроксида натрия.