Дам 60 баллов Помогите пожалуйста Очень срочно надо Через 30 г раствора сульфата меди (II) пропустили избыток хлороводорода. Определите массу соли, если выход составляет 81%

Рассмотрим химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и хлороводородом:

CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди (II) приходится 1 моль хлорида меди (II). Таким образом, масса хлорида меди (II) будет равна массе сульфата меди (II), пропущенного через раствор хлороводорода.

Молярная масса CuSO4:

63,5 (масса Cu) + 32,1 (масса S) + 416 (масса O) = 159,5 г/моль

Молярная масса CuCl2:

63,5 (масса Cu) + 235,5 (масса Cl) = 134,5 г/моль

Так как реакция проходит с избытком хлороводорода, то вся соль CuSO4 реагирует и превращается в CuCl2. При этом выход соли составляет 81%, то есть в результате реакции образуется 0,81 моль CuCl2.

Масса CuCl2:

0,81 моль * 134,5 г/моль = 108,8 г

Таким образом, масса хлорида меди (II), образовавшейся в результате реакции, составляет 108,8 г.