Після занурення цинковоï пластини в розчин купрум(II) нiтрату на пластинi видiлилася мідь масою 3,2 г. Обчисліть масу цинку, що розчинився в результаті реакції.​

Ответ:

:)

Объяснение:

У реакції залучається цинк та купрум(II) нітрат. Мідь виділилася на цинковій пластині, тому ми можемо припустити, що цинк зник з розчину та перетворився на іони Zn2+.

Запишемо рівняння реакції:

Zn + Cu(NO3)2 → Cu + Zn(NO3)2

За балансом рівняння, 1 моль цинку (Zn) реагує з 1 молем купрум(II) нітрату (Cu(NO3)2) і виділяє 1 моль міді (Cu).

Молярна маса Cu = 63,55 г/моль, тому кількість молей Cu, виділена на пластині, можна визначити за формулою:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 3,2 г / 63,55 г/моль = 0,0504 моль

Отже, 0,0504 моль цинку (Zn) реагувало з Cu(NO3)2. За балансом рівняння, це також означає, що це саме кількість молей міді (Cu) було виділено з розчину.

Таким чином, маса цинку, що розчинилася в результаті реакції, дорівнює:

m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = 0,0504 моль x 65,38 г/моль = 3,31 г

Отже, маса цинку, яка розчинилася в результаті реакції, становить 3,31 г.