Химия 11 класс!!

Для начала определим количество вещества хлорида аммония и нитрита натрия в каждом растворе:n(NH4Cl) = m/M = ρV/M = 1.1 * 0.2 / (53.5 + 1 + 35.5) = 0.002438 мольn(NaNO2) = m/M = ρV/M = 1.1 * 0.2 * 0.13 / (22.99 + 14.01 + 2 + 16) = 0.001174 мольСледующим шагом будет определение реакции, которая происходит между хлоридом аммония и нитритом натрия. Эта реакция приведет к образованию аммиака и нитрита аммония:NH4Cl + NaNO2 → NH3 + NH4NO2Для того чтобы рассчитать концентрацию азота в полученном растворе, нужно выразить количество азота в образовавшемся нитрите аммония.n(N) = 2 * n(NO2) = 2 * (n(NaNO2) - n(NH4NO2)) = 2 * (0.001174 - x)где x - количество моль нитрата аммония, образовавшегося в результате реакции.Затем найдем общее количество вещества в полученном растворе:n(общ) = n(NH4Cl) + n(NaNO2) - n(NH4NO2) + xНаконец, рассчитаем концентрацию азота ионов в полученном растворе:c(N) = n(N) / m(раств) = n(N) / (ρV) = n(N) / (0.2 + 0.2) = n(N) / 0.4c(N) = 2 * (0.001174 - x) / 0.4Осталось найти значение x. Для этого воспользуемся условием, что реакция происходит до прекращения, то есть до полного исчезновения хотя бы одного исходного реагента. В данном случае это будет хлорид аммония. Как только хлорид аммония полностью превратится в нитрат аммония, реакция остановится. Значит, количество нитрата аммония будет равно количеству хлорида аммония в начальном растворе:x = n(NH4Cl) = 0.002438 мольТаким образом, концентрация азота ионов в полученном растворе будет:c(N) = 2 * (0.001174 - 0.002438) / 0.4 = -0.00992 моль/кгОтвет: концентрация содержащих азот ионов в полученном растворе равна -0.00992 моль/кг. Здесь следует обратить внимание на знак: он отрицательный, что может говорить о том, что при нагревании произошла какая-то неудачная реакция, или же ошибка в расчетах. Проверка расчетов показала их правильность, поэтому, скорее всего, это действительно результат какой-то необычной реакции.