Помогите плз с задачей по химии!

Для того, чтобы его сбалансировать, нужно определить коэффициенты перед каждым соединением и элементом в уравнении: Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(OH)(NO3)2 Чтобы сбалансировать уравнение, нужно установить коэффициенты перед реагентами и продуктами таким образом, чтобы количество атомов каждого элемента справа и слева было равным. Для начала, можно сбалансировать атомы железа (Fe) и гидроксида (OH): Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(OH)3(NO3) Теперь необходимо сбалансировать атомы азота (N) и кислорода (O): Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(OH)3(NO3)3 Однако, в продуктах получилось соединение Fe(OH)3(NO3)3, которое не существует, так как нитратный ион (NO3-) образует соединения только с металлами с положительным зарядом валентности, не содержащими гидроксидную группу (OH-). Поэтому, для получения верного продукта нужно изменить коэффициенты уравнения: Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(OH)(NO3)2 + 2H2O Таким образом, сбалансированное уравнение реакции получения Fe(OH)(NO3)2 из Fe(OH)3 и HNO3 имеет вид: Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(OH)(NO3)2 + 2H2O