Яка маса вугілля згорить в 3,2 грамах кисню, якщо маса продукту реакції 8.8 грам?

Відповідь:

маса С = кількість молів

Пояснення:

Задача вимагає знання хімічної реакції горіння вугілля і кисню. Вугілля та кисень реагують за наступною реакцією:

C + O2 -> CO2

У цій реакції одна молекула вугілля реагує з молекулою кисню, що містить два атоми, утворюючи одну молекулу вуглекислого газу (CO2). Ця реакція є стехіометричною, що означає, що кількість реагентів та продуктів, що беруть участь у реакції, пов'язана зі співвідношенням їх молів.

Щоб визначити масу вугілля, яка згоріла, потрібно визначити кількість молів кисню, який взяв участь у реакції, та порівняти її з кількістю молів продукту.

Спочатку знайдемо кількість молів продукту:

маса CO2 = 8.8 г

молярна маса CO2 = 44 г/моль

кількість молів CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 8.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль

Так як кожна молекула CO2 утворюється внаслідок реакції однієї молекули вугілля та однієї молекули кисню, то кількість молів кисню, що взяла участь у реакції, дорівнює кількості молів CO2:

кількість молів O2 = 0.2 моль

Тепер ми можемо визначити кількість молів вугілля, що взяла участь у реакції:

кількість молів С = кількість молів CO2 = 0.2 моль

Молярна маса вугілля дорівнює 12 г/моль, тому маса вугілля, що згоріла, дорівнює:

маса С = кількість молів