Химические свойства кислот

Общие свойства растворов кислот можно проиллюстрировать на примере бромоводородной кислоты (HBr), которая является одной из самых сильных неокислительных кислот. Произведем несколько характеристических реакций: 1. HBr + H2O → H3O+ + Br^– При добавлении воды в раствор HBr происходит протолиз кислоты, в результате чего образуется гидронон-ион (H3O+) и бромид-ион (Br^–). 2. HBr + NaOH → NaBr + H2O При смешивании растворов HBr и NaOH происходит нейтрализационная реакция, в результате чего образуется бромид натрия (NaBr) и вода. 3. HBr + Mg → MgBr2 + H2 При реакции металла (Mg) с кислотой (HBr) происходит замещение водорода металлом с образованием соли металла и водорода. 4. HBr + Na2CO3 → NaBr + H2O + CO