Барій оксид масою 15,3 г повністю розчинили в нітратній кислоті. Чому дорівнює маса кислоти, що прореагувала? №2 На розчинення купрум (ІІ) гідроксиду масою 4,9 г хлоридну кислоту. Визначте кількість речовина утвореної солі. №3 На алюміній масою 10,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Визначте об*єм водню, що виділився. Відповіді не округлювати, а писати значення до сотих. Будь ласка дам 50 балів!

Відповідь:

№1

Запишемо хімічну реакцію розчинення барій оксиду в нітратній кислоті:

BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Знайдемо масу нітратної кислоти, що прореагувала:

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃),

де n(HNO₃) = n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) - кількість речовини нітратної кислоти,

M(HNO₃) = 63 г/моль - молярна маса HNO₃,

m(BaO) = 15,3 г - маса барій оксиду.

Знайдемо кількість речовини нітратної кислоти:

n(HNO₃) = m(BaO) / M(BaO) = 15,3 г / 153 г/моль = 0,1 моль

Знайдемо масу нітратної кислоти:

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г

Отже, маса нітратної кислоти, що прореагувала з барій оксидом, дорівнює 6,3 г.

№2

Запишемо хімічну реакцію між купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Знайдемо кількість речовини утвореної солі CuCl₂:

n(CuCl₂) = n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂),

де M(Cu(OH)₂) = 97 г/моль - молярна маса Cu(OH)₂,

m(Cu(OH)₂) = 4,9 г - маса купрум (ІІ) гідроксиду.

Знайдемо кількість речовини Cu(OH)₂:

n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 4,9 г / 97 г/моль = 0,05 моль

Отже, кількість речовини утвореної солі CuCl₂ також дорівнює 0,05 моль.

№3

Розглянемо реакцію між алюмінієм та сульфатною кислотою:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

За рівнянням реакції, на кожний моль алюмінію утворюється 3 молі водню. Знаходимо кількість молів алюмінію:

n(Al) = m/M = 10,8/27 = 0,4 моль

Тоді кількість молів виділеного водню:

n(H2) = 3 × n(Al) = 1,2 моль

Використовуючи стандартний об'єм молярного газу (Vm = 22,4 л/моль), знаходимо об'єм виділеного водню:

V(H2) = n(H2) × Vm = 1,2 × 22,4 = 26,88 л

Отже, об'єм водню, що виділився, дорівнює 26,88 л.