Під час реакції алюмінію з хлоридною кислотою утворилось 2 моль водню. Обчисліть кількість речовини металу.

Відповідь:Реакція алюмінію з хлоридною кислотою має наступний хімічний запис:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Згідно з цим рівнянням, на кожні 2 моля алюмінію утворюється 3 моля водню. Оскільки у нашому випадку утворилось 2 моля водню, то це означає, що було використано 2/3 моля алюмінію.

Отже, кількість речовини алюмінію можна обчислити за формулою:

n(Al) = 2/3 моль

Для конкретної кількості алюмінію потрібно знати його молярну масу та використовувати формулу:

m(Al) = n(Al) * M(Al)

де m(Al) - маса алюмінію, M(Al) - молярна маса алюмінію.

За таблицею хімічних елементів, молярна маса алюмінію M(Al) дорівнює 26,98 г/моль. Отже, маса алюмінію, який був використаний у реакції, дорівнює:

m(Al) = 2/3 моль * 26,98 г/моль = 17,98 г

Отже, було використано 2/3 моля алюмінію, що відповідає масі 17,98 г.

Пояснення: