Водень об'ємом 89,6 л (н.у.) змішали з киснем кількістю речовини 3 моль. Суміш підпалили. Обчисліть масу води, яка утворилась.​

Ответ:

Объяснение:

За умовою, ми знаємо об'єм водню при нормальних умовах (н.у.) та кількість кисню у молях. Щоб знайти масу утвореної води, нам потрібно спочатку знайти, яка кількість води утворилась в реакції, а потім використати цю кількість, щоб визначити масу.

Спочатку давайте знайдемо кількість води утвореної в реакції. Реакція між воднем та киснем має наступний хімічний склад:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Це означає, що на кожні 2 молі водню потрібно 1 моль кисню для повної реакції. В нашому випадку ми маємо 3 молі кисню, отже можна використати 1.5 моля водню для повної реакції:

1.5 моль H₂ × (22.4 л/моль) = 33.6 л H₂

Отже, 33.6 л водню було використано для реакції.

Тепер ми можемо використати закон стехіометрії, щоб визначити кількість води, яка утворилась в реакції. Закон стехіометрії стверджує, що молі речовин, що беруть участь в реакції, повинні бути у співвідношенні цілих чисел. Оскільки на кожні 2 молі водню утворюється 2 молі води, то для 1,5 молів водню ми отримаємо:

1.5 моль H₂ × (2 моль H₂O/2 моль H₂) = 1.5 моль H₂O

Тепер, щоб знайти масу води, нам потрібно використати молярну масу води, яка дорівнює 18 г/моль. Тому маса води, яка утворилась, дорівнює:

1.5 моль H₂O × (18 г/моль) = 27 г H₂O