яка маса кисню О2 прореагувала з 5,2 г метану CH4, якщо при цьому утворилося 14,3 г вуглекислого газу CO2 й 11,7 г води H2O?

Ответ:

Объяснение:

Спочатку нам потрібно обчислити кількість молей вуглекислого газу та води, які були утворені:

Молі CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 Молі CO2 = 14,3 г / 44,01 г/моль = 0,3249 моль

Далі нам потрібно визначити граничний реагент у реакції. Це реагент, який повністю витрачається і визначає кількість продукту, який може утворитися. Для цього ми можемо обчислити кількість молей кисню, яка знадобиться для реакції з 5,2 г метану:

Молі CH4 = маса CH4 / молярна маса CH4 Молі CH4 = 5,2 г /

16,04 г/моль = 0,3244 моль

Оскільки співвідношення CH4 до O2 у збалансованому рівнянні становить 1:2, нам потрібно вдвічі більше молей кисню, ніж молей метану. Отже, нам потрібно 2 х 0,3244 = 0,6488 моль кисню.

Порівнюючи необхідну кількість кисню (0,6488 моль) з доступною кількістю кисню, ми бачимо, що кисень є обмежуючим реагентом. Це означає, що весь кисень буде використано в реакції, а кількість кисню, який прореагував, можна розрахувати таким чином:

Молі O2 = 0,6488 моль

Маса O2 = молі O2 х молярна маса O2 Маса O2 = 0,6488 моль x 32,00 г/моль Маса O2 = 20,76 г

Отже, 20,76 г кисню прореагувало з 5,2 г метану з утворенням 14,3 г вуглекислого газу та 11,7 г води.