Задачка по химии

Нитрат магния и гидроксид калия могут реагировать по следующему уравнению: Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3 Сначала нужно найти количество молей гидроксида калия, используя его молярную массу: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 112 г / 56.1 г/моль = 1.999 моль Из уравнения реакции видно, что каждые две моли гидроксида калия реагируют с одной молью нитрата магния. Таким образом, нам нужно половину от количества молей гидроксида калия, т.е.: n(Mg(NO3)2) = n(KOH) / 2 = 0.9995 моль Чтобы найти массу раствора, содержащего эту моль нитрата магния, мы должны использовать молярную концентрацию (моль на литр) и объем раствора (в литрах): c(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) / V = 14.8% = 0.148 моль/л V = n(Mg(NO3)2) / c(Mg(NO3)2) = 0.9995 моль / 0.148 моль/л = 6.750 л Наконец, чтобы найти массу такого раствора, мы должны использовать его плотность, которая обычно выражается в г/мл или г/л: ρ = m / V => m = ρ * V Допустим, что плотность раствора равна 1.1 г/мл: m = 1.1 г/мл * 6.750 л = 7.425 кг Итак, масса раствора, содержащего 14.8% нитрата магния, которая может прореагировать со 112 г. гидроксида калия, составляет 7.425 кг.

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу нитрата магния, которая равна 148 г/моль (24 г/моль за Mg(NO3)2 и 124 г/моль за 6H2O). Также нам нужно найти количество молей гидроксида калия, используя его молярную массу, которая равна 56 г/моль. Масса реагирующего нитрата магния равна: 112 г / 40 г/моль (молярная масса KOH) = 2,8 моль KOH. Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить, сколько моль нитрата магния необходимо для реакции с 2,8 моль гидроксида калия: Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3 Заметим, что 1 моль Mg(NO3)2 реагирует с 2 молями KOH, поэтому количество молей Mg(NO3)2 равно: 2,8 моль KOH / 2 = 1,4 моль Mg(NO3)2. Теперь мы можем использовать процентное содержание, чтобы определить массу раствора, содержащего 1,4 моль Mg(NO3)2: 1 моль Mg(NO3)2 содержит 148 г/моль, поэтому 1,4 моль содержит: 1,4 моль x 148 г/моль = 207,2 г Mg(NO3)2 Так как 14,8% раствора составляет Mg(NO3)2, то масса раствора будет: 207,2 г / 0,148 = 1397,3 г (округляем до десятых). Ответ: Масса раствора, содержащего 14,8% нитрата магния, который может прореагировать со 112 г гидроксида калия, равна 1397,3 г.