8. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 гс гидроксидом меди (II).

Дано:

Масса гидроксида меди (II) = 58,8 г

Состав соли: CuSO4

Найдём массу сульфата меди (II) по уравнению реакции:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Cu(OH)2 требуется 1 моль H2SO4 для получения 1 моль CuSO4.

Количество вещества Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = m/M = 58,8 г / 97,56 г/моль = 0,603 моль

Так как коэффициент перед CuSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества CuSO4 равно количеству вещества Cu(OH)2:

n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,603 моль

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль, тогда масса CuSO4:

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M = 0,603 моль * 159,61 г/моль ≈ 96,25 г

Ответ:

Масса сульфата меди (II) = 96,25 г

Количество вещества сульфата меди (II) = 0,603 моль