. Решите задачу. Какая масса серной кислоты затрачивается на взаимодействие с оксидом алюминия массой 20,4 г?

Дано:

m(Al2O3) = 20,4 г

m(H2SO4)-?

Объяснение:

M(Al2O3) = 27*2+16*3 = 102 г/моль

M(H2SO4) = 1*2+32+16*4) = 98 г/моль

n(Al2O3) = m/M = 20,4 г/102 г/моль = 0,2 моль

Составляем УХР:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Из УХР видно, что n(H2SO4) = 3n(Al2O3)

n(H2SO4) = 3*0,2 моль = 0,6 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль = 58,8 г

Ответ: 58,8 г