Нужна помощь с решением этой задачи, не могу понять, причём тут масса и что с ней делать

Решение:

∆НCO(г) = -110,53) кДж/моль;

∆НCO2(г) = -393,51 кДж/моль;

∆НН2О (ж) = -285,83 кДж/моль;

S0обрСО (г) = 197,91 Дж/(моль·К);

S0обрСО2(г) = 213, 65 Дж/(моль·К);

S0обрН2О (ж) = 69,94 Дж/(моль·К);

S0обрН2(г) = 130,59 Дж/(моль·К).

1. Расчет энтропии реакции получим:

∆Нх. р. = ∑Нобр. прод. - ∑Нобр. исх.

∆Нх. р. = [∆Н°Н2О (ж) + ∆Н°CO(г)] – [∆Н°CO2(г)];

∆Нх. р. = [(-285,83) + (-110,53)] - (-393,51) = (-396,36) - (-393,51) = -2,85 кДж.

2. Расчет энтропии реакции получим:

∆S0х. р. = ∑S0обр. прод. - ∑S0обр. исх.

∆S0х. р. = [S0обрСО (г) + S0обрН2О (ж)] - [S0обрН2(г) + S0обрСО2(г)];

∆S0х. р. = (197,91 + 69,94) – (130,59 + 213,65) Дж/моль·К = -76,39 Дж/моль·К.

3. Теперь рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 298 К для реакции, получим:

∆G0х. р. = ∆H- Т∆S0х. р.;

∆G0х. р. = -2,85 кДж/моль – 298 К·(-76,39·10-3кДж/моль·К) = 19,91 кДж/моль;

Как свидетельствуют результаты расчетов, ∆G0х. р. > 0 и, значит, этот процесс самопроизвольно протекать не будет.

4. Определение температуры начала реакции:

∆Н = Т*∆S, отсюда Т = ∆Н/∆S = -2,85/-0,07639 = 37,3° К.