який обєм водню уториться під час взаємодії 26 грамів алюмінію з хлоридною кислотою

Объяснение:

Спочатку знайдемо кількість моль алюмінію:

n(Al) = m/M = 26 г / 27 г/моль = 0.963 моль

Запишемо рівняння реакції між алюмінієм та хлоридною кислотою:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

За реакцією із 2 моль алюмінію утворюється 3 моля водню. Тому з 0.963 моль алюмінію утвориться:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0.963 моль = 1.444 моль

За ідеальних умов об'єм газу прямо пропорційний кількості молей та температурі і обернено пропорційний тиску. Припустимо, що реакція відбувається за стандартних умов температури та тиску (0 °C та 1 атм). Тоді об'єм 1 моля газу водню дорівнює 22,4 л, отже, обсяг водню, що утвориться, буде:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 1.444 моль * 22.4 л/моль = 32.34 л

Отже, при реакції 26 грамів алюмінію з хлоридною кислотою під стандартними умовами утвориться 32.34 л водню.