Вариант 3 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6                         2) 2, 8, 8                                 3) 2, 8, 6                                 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор  2)хлор 3)фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S, SO3                  2) H2SO4, H2S               3) Na2SO4, S                  4) SO2, S 4. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4                                                            3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3                                                                4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 5. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2                   2) NaOH, CaO                                  3) H2O, Cl2                                       4) H2S, O2 6. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия                               3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия              4) воду, кислород, карбонат калия 7. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем                                 3) является окислителем 2) понижает степень окисления                            4) не изменяет степень окисления 8. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl                2) Cu, NaCl                            3) Zn, NaOH                          4) CuSO4, MgO 9. Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.​

Ответ:

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 2, 8, 6.

2. Сера - более сильный окислитель, чем: 2) хлор.

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 4) SO2, S.

4. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3.

5. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 4) H2S, O2.

6. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия.

7. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 3) является окислителем.

8. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 4) CuSO4, MgO.

9. Масса полученной соли будет равна массе натрия, которая содержится в 20% растворе гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в растворе равна 20%, следовательно, в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Мольная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно, в 20 г NaOH содержится 0,5 моль NaOH. Согласно уравнению реакции, один моль сернистого газа соответствует одному молью гидросульфита натрия (Na2SO3). Объем сернистого газа равен 2,24 л, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) соответствует 0,1 моль. Следовательно, получится 0,1 моль Na2SO3, что составляет 14 г.