уравнение реакция окисления восстановления методом электронного баланса KOH+CL2=KCL+KCLO3+H2O

Ответ:

Давайте сбалансируем данное уравнение реакции окисления-восстановления методом электронного баланса:

Сначала запишем несбалансированное уравнение:

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

Затем выделим окислитель и восстановитель:

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

О В

После этого напишем полуреакции окисления и восстановления, указав количество передаваемых электронов:

Окисление: Cl2 → 2Cl- (передача 2 электронов)

Восстановление: 2ОН- → H2O + 2e- (передача 2 электронов)

Теперь уравняем количество переданных электронов, умножив каждую полуреакцию на соответствующий коэффициент:

Окисление: Cl2 → 2Cl- (передача 2 электронов)

Восстановление: 4ОН- → 2H2O + 4e- (передача 4 электронов)

После этого сложим полуреакции и сократим общие ионы:

Cl2 + 2ОН- → 2Cl- + ClO3- + H2O + 2e-

4ОН- → 2H2O + 4e-

Теперь уравнение сбалансировано:

3KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции окисления-восстановления для реакции KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O, сбалансированное методом электронного баланса, выглядит следующим образом: 3KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + 2H2O.